中和滴定での活用
spreadsheetは、化学にも応用できます。 中和滴定を扱ってみます。 中和滴定とは、何をするのかをWikipediaでの説明を 引用してみると、以下。 中和滴定（酸塩基滴定:Acid-base titration）は濃度未知の 酸や塩基を、濃度が既知である塩基や酸で中和して酸や塩基 の濃度を決める操作。 この操作で未知の酸や塩基の溶液の定量的な分析ができる。 滴定には酸と塩基の中和反応を用いる。 pKa（酸解離指数）やKa（酸解離定数）をpHのグラフから求める こともできる。 また、化学物質の純度を決めるのにも用いられる。 溶液に酸あるいは塩基を滴状態で加えていき、pHのグラフを 表示すると、濃度変化がわかるというカラクリ。 酸と塩基の個数が、一致して水になって、酸あるいは塩基の 差が０になれば、中和したとみなせます。 具体的な問題で、考えていきます。 問題 0.10 mol/lの塩酸100mlを中和するのに必要な 0.025 mol/lの水酸化カルシウム水溶液は ｘ mlである。ｘを求めなさい。 酸と塩基の個数は、モル濃度で示されているので モル濃度差がゼロになる値を計算すればオシマイ。 モル濃度は、１リットルで表現されているので １０００ミリリットルで表現。 酸のモル数を求めていきます。 （ＨＣＬなのでＨ＋は１個出ることに注意）セルＢ５の値を、１０００倍してセルＣ５に格納。
１０００ミリリットルでのモル数がわかったので １００ミリリットルでは、０．１倍すれば対象と なるモル数が計算できます。
塩基のモル数を求めてみます。 （ＣａＯＨ２なのでＨＯ−は２個でることに注意）
中和の定義を思い返します。 中和は、酸と塩基のモル数の差が０である。 セルＤ４とＤ８の値が同じになるとよいはず。
セルＣ８の値を、何倍するとセルＤ８の値に なるかというだけの計算になります。 セルＤ８の値をセルＣ８の値で除算し 結果をセルＥ８に格納して解を求値。 計算式を入れて求めると、以下。
１０００ミリリットルが、０．２だけあるので セルＦ８にミリリットルに換算した値を入れて 最終解になります。
ここまでは、比例計算だけで求めてきました。 モル濃度だけを使って、モル数が一致するまで 乗算を繰り返す方法でもできます。これが滴定 に相当。 セルＢ８の値を、１ミリリットルずつ積算して 同じモル濃度になるのは？と考えます。
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